Сода щелочь

Сода щелочь

Сода это соль, или щёлочь?

  • Сода это соль.Пищевая сода-гидрокарбонат натрия.( Кислая соль угольной кислоты и натрия).

  • Сода, NaHCO3 так как она есть скорее соль. Только при взаимодействии с водой она может иметь характеристики щелочи. А поскольку соду в чистом виде в кулинарии не используют, а лишь как одно из составляющих блюд, где повсеместно присутствует вода, можно сказать что в итоге соду можно считать более за щелочь.

  • Если рассмотреть саму формулу соды. NaHCO3 которая является пищевой содой, то по формуле видно, что сода является солью. Если же пищевую соду растворить в воде то она создает слабый щелочной раствор. Так что лучше рассматривать соду, как слабую щелочь.

  • Солями называются вещества образованные металлом и остатком кислоты. Щелочами называют растворимые гидроксиды металлов. Сода — гидрокарбонат натрия NaHCO3 содержит металл (натрий) и остаток моноионизированной угольной кислоты, поэтому она относится к классу солей.


  • Если Вы имеете в виду то, какую реакцию сода будет оказывать на организм (чаще всего для этого задают вопрос в поисковых системах — узнать, окисляет ли сода организм или ощелачивет), то ярко выраженную щелочную. Сода ощелачивает организм, именно поэтому она и помогает при изжоге. Но пить соду постоянно опасно, лучше использовать другие методы ощелачивания.

  • Оба утверждения — правильные.

    Есть два вещества, которые называются сода: — карбонат натрия Na2CO3 (называемый также кальцинированной содой, quot;стиральной содойquot;) и бикарбонат (или гидрокарбонат) натрия — NaHCO3 (называемый также quot;пищевой содойquot; или quot;питьевой содойquot;). Если рассматривать чисто формально, то обе соды являются солями.

    Но если рассматривать по существу, то обе соды при растворении в воде создают щелочную среду, и в большинстве случаев могут использоваться вместо щелочи. Почему так получается?

    Давайте растворим в воде углекислый газ СО2. Получится обыкновенная газировка. Часть молекул присоединяя воду образует угольную кислоту: СО2 + Н2О ——> Н2СО3.

    Теперь начнм растворять в воде щелочь — гидроксид натрия NaOH. Гидроксид натрия реагирует с угольной кислотой, образуя бикарбонат натрия и воду: NaOH + H2CO3 ——> NaHCO3 + H2O.

    При дальнейшем добавлении щелочи она реагирует с бикарбонатом натрия, образуя карбонат натрия и воду: NaOH + NaHCO3 ——> Na2CO3 + H2O.

    Поскольку угольная кислота очень слабая, то почти для ЛЮБОЙ другой кислоты, и щелочь NaOH, и карбонат натрия Na2CO3 и бикарбонат натрия NaHCO3 — практически одно и то же, т.е. quot;щелочьquot;.

    Поэтому, при рассмотрении по существу, соду тоже можно назвать щелочью (мягкой щелочью).


  • Если отталкиваться непосредствено от формулы такого вещества как сода, то станет понятно, что это соль, вот формула: NaHCO3. Но вот если мы расстворим пищевую соду в воде, то уже получим таким образом слабенький так сказать щелочной расствор. Именно такой расствор помогает при изжоге, так как снимает окислительные процессы.

info-4all.ru

Что такое каустическая сода?

Каустическая сода – самая часто встречающаяся и активная щелочь. Ее химическая формула: NaON. Выпускается сода в двух агрегатных состояниях – твердом и жидком.

Твердый гидроксид натрия (рисунок 1) – это чешуйки светлого оттенка, без запаха, размером от 1,5 до 2 см. Жидкий – бесцветный или слегка подкрашенный раствор.

Читайте подробнее: Каустическая сода формула.

Внешний вид твердой каустической соды

Рисунок 1 — внешний вид твердой каустической соды.

Свойства

Каустик растворяется в воде с выделением большого количества тепла. Благодаря этому он применяется буквально везде. его преимущества:


  1. Разъедание жиров и других отложений органического характера.
  2. Уничтожение бактерий.
  3. Доступная стоимость.

Недостатки:

  1. Едкость (попадая на кожу или слизистые оболочки вызывает химический ожог)
  2. Восприимчивость к огню.
  3. Взрывоопасность.

Также он имеет следующие свойства::

  1. Растворяется в этаноле, метаноле и глицерине.
  2. Не растворяется в ацетоне.
  3. Активно реагирует при взаимодействии с алюминием, свинцом, цинком и оловом.
  4. Воспламеняется при взаимодействии с аммиаком.
  5. Будучи расплавленным разрушает структуру стекла и фарфора.

Применение в быту

С помощью каустической соды можно:

  • устранить накипь и нагар с посуды;
  • сделать домашнее мыло и моющие средства;
  • прочистить канализацию и выгребную яму;
  • обработать растения от паразитов.

Читайте также: Чистка серебра содой.

Устранение накипи и нагара с посуды

Для того, чтобы устранить накипь и нагар с посуды, необходимо:

  1. Заполнить емкость водой – 10 литров.
  2. Добавить каустик – 200 гр.
  3. Потереть один кусок обычного, без добавок и ароматизаторов, хозяйственного мыла.
  4. Добавить канцелярский клей – 150 гр.
  5. Тщательно перемешать.
  6. Довести до кипения.
  7. Уменьшить огонь до минимума и варить около 2-х часов.
  8. Помыть кухонную утварь под проточной водой со средством для мытья посуды и несколько раз сполоснуть.

Способ подходит не только для кастрюль, сковородок и другой подобной посуды, но и для тарелок. После закипания держать их на огне нужно не более 10 – 15 минут.

Едкий натр не подходит для устранения накипи и нагара с посуды из алюминия и с тефлоновым покрытием. Его можно использовать только для утвари из чугуна, стали и с эмалированным покрытием.

Изготовление домашнего мыла и моющих средств

Основой мыла является именно гидроксид натрия. Также в его состав входят:

  • дистиллированная вода;
  • растительное масло;
  • эфирное масло.

Секрет мыловарения в том, чтобы найти именно «ту самую» пропорцию. Поэтому экспериментируйте. Общая схема процесса:

  • соединение каустика с водой: добавляете в емкость воду и добавляете каустик;
  • вводите растительное масло;
  • вводите эфирное масло.

Последнее придает домашнему мылу аромат – часто сочетают несколько ароматизаторов.

Для домашнего мыла следует выбирать очищенную каустическую соду. Купить ее можно в магазинах для творчества и мыловарения.

Едкий натр можно использовать в качестве моющего средства. Например, вместо стирального порошка. Добавьте 3 – 5 столовых ложек каустика в стиральную машину. Температура воды должна быть не менее 40 градусов по Цельсию. Если стираете вручную, добавьте 3 ложки в таз объектом 10 литров.

Перед стиркой белье можно замочить, но не более, чем на 2 часа.

Также каустическая сода используется для мытья полов. Добавьте 3 столовых ложки каустика в ведро объемом 5 литров. Вымойте полы получившимся раствором затем простой водой. Вытрите полы..

Устранение засоров

Есть два варианта прочистки канализации каустиком – для частных и для многоквартирных домов.

В первом случае требуется:


  1. Залить 2 кг каустика 4 л. воды, перемешать. Вода должна быть холодной.
  2. Вылить полученную смесь в канализацию.
  3. Хотя бы час не пользоваться туалетом, раковиной и ванной. В этот момент щелочь будет разъедать жиры и другие отложения органического характера.
  4. Промыть канализацию 15 л. горячей воды (просто вылить в нее воду).

Во втором случае  нужно:

  1. Добавить в трубу 150 гр каустика.
  2. Налить туда 2 литра горячей воды.
  3. Подождать 10 – 15 минут, еще раз налить туда 2 литра горячей воды.
  4. Как и в первом случае, воздержаться от пользования туалетом, раковиной и ванной.

Гидроксид натрия может использоваться и при прочистке канализации кислотами – для их нейтрализации.

Перед тем, как прочищать выгребную яму, подготовьте:

  • ведро (10 литров достаточно);
  • небольшую лопату;
  • резиновые перчатки;
  • маску.

Добавьте в ведро от 2 до 4 кг каустика. Ориентируйтесь на объем выгребной ямы. Налейте туда от 5 до 7 литров воды и перемешайте. Как уже отмечалось ранее, при этом будет выделяться тепло. Поэтому будьте осторожны: температура раствора будет достигать 60 градусов по Цельсию. Вылейте раствор в выгребную яму. Повторите процедуру.

Читайте подробнее: Чистка канализации каустической содой.


Обрабатываем растения от паразитов

Каустическая сода отлично справляется с возбудителями заболеваний у сельскохозяйственных культур.

Чтобы обработать деревья и кустарники от паразитов, добавьте 5 столовых ложек каустика в ведро объемом 10 литров.

Не стоит увеличивать «дозу» каустической соды – вы нанесете серьезный вред растениям. Не нужно поливать их полностью. Обработка должна быть только там, где требуется.

Каустическая сода позволяет вылечить растения от грибковых заболеваний – мучнистой росы, фитофтороза и других. Она является эффективным, безопасным (при профессиональном подходе) и недорогим путем повышения урожайности.

После сбора урожая можно воспользоваться каустической содой для обработки теплиц. Сода предотвратит появление и развитие бактерий. Пропорции точно такие же, как и при обработке растений.

Применение в промышленности

Едкий натр нашел широкое применение и в промышленности:

  1. Пищевая. Известен как добавка E-524. Используется для приготовления шоколада, мороженого, напитков. Кроме того, с ее помощью промывается оборудование.
  2. Текстильная. Для производства шелка и отбеливания.
  3. Целлюлозно-бумажная. Для производства бумаги и картона.
  4. Химическая. Для производства моющих средств.
  5. Автомобильная. Для производства аккумуляторов (щелочных) и биодизельного топлива.

промышленные упаковки каустической соды

Рисунок 2 — промышленные упаковки каустической соды.

Правила безопасности

При использовании гидроксида натрия:

  1. Необходимо надевать маску и перчатки.
  2. Нельзя отступать от пропорций (кроме мыловарения).
  3. Хранить каустик нужно в банке с плотно закрывающейся крышкой, подальше от детей и животных.

Что делать при ожоге каустической содой?

Даже с самым осторожным человеком может случиться непредвиденное. При ожоге гидроксидом натрия:

  • при попадании каустика на слизистую оболочку: промыть 2% раствором борной кислоты, после этого – большим количеством проточной воды; как можно быстрее обратиться ко врачу;
  • при попадании каустика на кожу: все то же самое, что и при ожоге слизистой оболочки, но обрабатывать пораженный участок 5% раствором уксуса (на 1 столовую ложку 70% уксуса 13 столовых ложек воды).

Обращаться за помощью ко врачу необходимо даже при незначительном ожоге слизистой оболочки или кожи.

sodaved.ru

Химическая формула пищевой соды

Гидрокарбонат натрия имеет формулу NaHCO3, где Na — натрий, H — водород, CO — углерод.

Значение атомной массы — 84,00 а.е.

Молярная масса вещества составляет 84,007 г/моль.

Плотность натрий двууглекислого составляет 2,16 г/см3.трона в химии

Формула реакции пищевой соды и уксуса

NaHCO3 + CH3COOH →  CH3COONa + CO2↑ + H2O

Формула реакции пищевой соды и лимонной кислоты

Н3С6Н5О7 + 3NaHCO3 → Na3C6H5O7 + 3CO2 + 3H2O

Об истории открытия

Впервые упоминания о соде появляются в воспоминаниях Диоскорида Педания — врача из Рима, который описал метод получения порошка с помощью упаривания вещества из озёрной воды.

Первая «искусственная» сода появилась только в XVIII веке. Для искусственного получения вещества в 1736 году химику Анри Дюамелю де Монсо понадобилось использовать метод кристаллизации.


содовый завод

Формула реакции пищевой соды и уксуса

NaHCO3 + CH3COOH →  CH3COONa + CO2↑ + H2O

Формула реакции пищевой соды и лимонной кислоты

Н3С6Н5О7 + 3NaHCO3 → Na3C6H5O7 + 3CO2 + 3H2O

Об истории открытия

Впервые упоминания о соде появляются в воспоминаниях Диоскорида Педания — врача из Рима, который описал метод получения порошка с помощью упаривания вещества из озёрной воды.

Первая «искусственная» сода появилась только в XVIII веке. Для искусственного получения вещества в 1736 году химику Анри Дюамелю де Монсо понадобилось использовать метод кристаллизации.


Сода щелочь

Впервые промышленным способом содовый порошок был получен в России. В основу промышленного получения легло открытие химика Эрика Лаксмана, установившего, что сода получается путем спекания древесного угля и природного сульфата натрия. Э. Лаксману удалось опробовать этот метод на заводе по производству стекла в Тальцинске. Но, метод не получил широкого распространения.

Более удачная попытка состоялась в 1791 году, когда французский химик Н. Лебман начал получать соду путем сплавления мела, смеси сульфата натрия и древесного угля. Было создано предприятие, дававшее 120 кг. содового порошка ежедневно.

Технология Лебмана с успехом применялась в Европе, а в 1864 году в России открылся первый завод такого типа. Это было барнаульское предприятие, созданное промышленником М. Прагом. Позже в России открылся крупный завод, дававший 20 000 тонн содового порошка ежегодно.

На новом предприятии производство велось по аммиачной технологии, которая была предложена и запатентована еще 1838—1840 годах. Аммиачный метод был более экономным и позволял получать соду более высокого качества, поэтому к 1916-1920 годам были закрыты все предприятия, работающие по технологии Лебмана.

Химический состав пищевой соды по ГОСТ

Сода, использующаяся в пищевой промышленности. Обозначается как добавка Е500. Согласно ГОСТ, 100 гр. пищевой соды состоит из:

  • Золы — 36,9 гр.
  • Воды — 0,2 гр.
  • Натрия — 24,7 гр.
  • Селена — 0,2 мкг.

Смотрите также: что такое гидроксид натрия.

Калорийность пищевой соды

Натрий двууглекислый не содержит пищевых волокон, белков, жиров и углеводов. Калорийность на 100 гр. — 0 калорий.

Растворимость соды в воде

Бикарбонат натрия хорошо растворяется в воде, образуя другие химические соединения. В горячей воде он растворяется лучше, с холодной взаимодействует слабо.стакан с водой реакцияГотовый водный раствор обладает слабой щелочной реакцией. Водный содовый раствор является электролитом с хорошей токопроводимостью.

Пищевая сода — это щелочь или кислота?

Кислотность или щелочность любого раствора химического вещества вычисляется по значению показателя водорода (ph). К растворам с кислотной средой относятся растворы, имеющие pH 6 и ниже. Растворы с pH 8 и более высокими показателями относятся к растворам со щелочной средой.

кислая и щелочная средаГотовый водный раствор обладает слабой щелочной реакцией. Водный содовый раствор является электролитом с хорошей токопроводимостью.

Пищевая сода — это щелочь или кислота?

Кислотность или щелочность любого раствора химического вещества вычисляется по значению показателя водорода (ph). К растворам с кислотной средой относятся растворы, имеющие pH 6 и ниже. Растворы с pH 8 и более высокими показателями относятся к растворам со щелочной средой.

Сода щелочьУ водного раствора гидрокарбоната натрия рН равен 9, поэтому он относится к слабой щелочи, способной к нейтрализации действия сильных кислот.

Чем отличается кальцинированная сода от пищевой смотрите в этой статье.

Как добывают пищевую соду?

Естественным способом пищевая сода добывается на берегах высохших содовых водоемов. В природе содовые образования содержатся в целой группе минералов. Самым распространенным считается трона — минерал, из которого содовый порошок получают после тщательной очистки, дробления и нагрева.сода в озереПриродное сырьё для получения соды состоит из обширной группы минеральных образований, содержащих углекислый натрий. Все сырье делится на две группы:

  • Горные породы, содержащие необходимые минералы и подземные воды, обладающие высоким содержанием карбоната натрия.
  • Содовые месторождения, содержащие залежи трона, натрона и галита. Рапные и высохшие озёра, на берегах которых образуются «содовые сугробы».

техника добычи соды из озераПриродное сырьё для получения соды состоит из обширной группы минеральных образований, содержащих углекислый натрий. Все сырье делится на две группы:

  • Горные породы, содержащие необходимые минералы и подземные воды, обладающие высоким содержанием карбоната натрия.
  • Содовые месторождения, содержащие залежи трона, натрона и галита. Рапные и высохшие озёра, на берегах которых образуются «содовые сугробы».

Сода щелочьВ России использование минералов для выщелачивания гидрокарбоната натрия прекратилось в 1971 году. Ранее соду добывали в шахтах, выщелачивая вещество раствором, который затем откачивался на поверхность.

На видео репортаж о том, как производят соду в современных условиях в Башкирской компании.

Сейчас содовый порошок получается с помощью аммиачно-хлоридного способа: через концентрат хлорида натрия, предварительно насыщенный аммиаком, пускают углекислый газ. Из полученного вещества химическим путем выделяют соду, а аммиак, остающийся от процесса выделения, возвращают обратно в производственный процесс.

Как хранить пищевую соду?

Большая часть «бытовых» упаковок с содой выпускается в картонных коробках, в которых содержится пакет с содовым порошком. Коробка должна находиться в сухом, прохладном месте и не подвергаться воздействию влаги и солнечных лучей.

Если упаковка открыта, хранить пищевую соду лучше в герметичной емкости — так вы убережете порошок от попадания влаги. Срок хранения открытой упаковки — 6 месяцев, в запечатанной упаковке с соблюдением условий хранения содовый порошок хранится 18 месяцев.

Смотрите далее: пищевая сода — применение в быту.

supersoda.ru

Что представляет собой сода?

Сода − это соли натрия, которые нейтрализуют кислоты. Она настолько уникальна и разнообразна по своим проявлениям, что получила несколько названий, и с успехом применяется в различных сферах деятельности человека. Например, каждая хозяйка привыкла к названию пищевая сода, а вот химики зовут ее гидрокарбонат натрия. В зависимости от химического состава, содовый порошок может изменять свои свойства, от чего он получила еще несколько названий – кальцинированная сода, кристаллическая сода и другие.

Бикарбонат натрия находится в достаточном объеме в природе, но человеку его необходимо добывать. Известны целые содовые озера – залежи этого ценного вещества есть в Танзании, Калифорнии, на севере России. Богаче всего содовым порошком американцы – их собственные залежи удовлетворяют потребности населения страны на сорок процентов.

Как и ранее, соду добывают из минералов в содовых озерах. Еще в первом веке нашей эры стали известны случаи получения содового порошка из упаривания воды содовых озер, но чистое вещество было получено только в первой половине 18 века, когда один французский естествоиспытатель де Монсо смог его получить опытным путем. С того времени по всему миру, в том числе и в России, стали появляться заводики по изготовлению содового порошка, так необходимого в пищевой, химической и легкой промышленности. А в последнее время гидрокарбонат натрия заслуженно занимает свою нишу и в медицине.

Характеристики гидрокарбоната натрия

Пищевая сода является кислой натриевой солью угольной кислоты. Она реагирует с различными кислотами, но в результате химической реакции образуется нестойкое соединение – соль и угольная кислота. В результате слабых химических связей, соединение быстро распадается на воду и углекислый газ. Именно поэтому при воздействии с уксусом мы слышим характерное шипение – это выделяется углекислый газ.

Сода распадается на составляющие при температуре 60 градусов. Именно поэтому ее рекомендуют разводить в воде именно такой температуры. В результате попадания содового порошка в воду образуется карбонат натрия, вода и углекислый газ. Эффективнее всего воздействие на гидрокарбонат натрия температурой в 200 градусов, но такое лечение для человека невозможно.

Вред соды для организма
Сода представляет собой соединение катиона натрия и аниона гидрокарбоната, которое при введении в организм активно включается в коррекцию кислото-щелочного равновесия

Тем не менее сода и высокие температуры нашли свое применение в других сферах деятельности. При температуре в 1000 градусов карбонат натрия преобразуется в два вещества – оксид натрия и углекислый газ. Основываясь на этом свойстве, соду применяют для тушения пожаров в специальных огнетушителях с порошковыми системами.

По своим внешним данным содовый порошок довольно привлекателен. Он представляет собой мельчайшие кристаллики белого цвета. Резкого запаха от него не исходит. Термически вещество малоустойчиво, а при попадании в воду имеет слабый щелочной характер. Плавится при температуре 850 градусов.

Хотя сода и относится к солям, эта классификация более формальна, нежели отображает фактические свойства сода.

Многие считают, что сода − это щелочь, и подобное утверждение отчасти правильно. Ведь при взаимодействии с водой содовый порошок провоцирует ощелачивание, а это дает возможность поставить его в пограничные категории – соль и щелочь. Поэтому утверждение, что сода – щелочь, тоже имеет право на жизнь.

Области применения соды

Cодовый порошок применяется во многих сферах деятельности человека. Рассмотрим несколько примеров, когда он приносит пользу человеку:

  1. Химическая промышленность активно использует гидрокарбонат натрия для производства красящих веществ, товаров бытовой химии, пенопластов. При помощи его можно гасить открытый огонь.
  2. В легкой промышленности с его помощью изготавливают ненатуральную кожу, резину для обувных подошв, используют в процессе дубления кожи.
  3. Текстильная промышленность пользуется гидрокарбонатом натрия для отделки различного вида тканей из хлопка и шелка.
  4. Не обходятся без гидрокарбоната натрия и пищевики – в этой области содовый порошок помогает подняться тесту, делает пышными хлебобулочные изделия.
  5. Медицинская промышленность использует гидрокарбонат натрия в фармации для приготовления инъекционных растворов, антибиотиков, препаратов против туберкулеза.

Особенности лечения гидрокарбонатом натрия

Сода относится к химическому классу щелочных веществ. Сами по себе щелочи очень полезны, поскольку могут нейтрализовать кислоты. Отметим, что уровень кислотности организма – один из основных показателей гомеостаза, и его скачок вверх или вниз может отрицательно повлиять на здоровье человека. Именно поэтому содовый порошок считается самым мягким, естественным способом борьбы с аномальной кислотностью организма. В свою очередь, стоит помнить, что сода он может агрессивно воздействовать на слизистую оболочку желудка, поэтому принимать его надо крайне осторожно. Чтобы не превратить содовый порошок из помощника в виновника очередных проблем со здоровьем, не нужно употреблять внутрь концентрированные его растворы. Во всем важна мера.

При растворении содового порошка в воде получится раствор щелочи.

Это тот основной эффект, ради чего больные употребляют его при ацидозе. Если употреблять больше рекомендуемой дозы, то может произойти ощелачивание крови, что крайне негативно скажется на здоровье человека.

Рекомендовать содовый порошок можно не всем, поскольку здоровый человек с нормальными показателями кислотно-щелочного баланса рискует пострадать от алкалоза – еще одного негативного для организма состояния. При алкалозе у человека наблюдаются следующие симптомы: побледнение кожи, головная боль, отсутствие аппетита, жажда, нарушение мозгового кровообращения, сердечной деятельности, появление судорог, аллергические проявления. При возникновении этих симптомов нужно прекратить принимать соду, а для улучшения состояния выпить препарат Диакарб.

sodalab.ru

Названия соды

Прежде чем перейти к химическим свойствам соды, стоит упомянуть о том, что свое название – «сода», вещество получило от названия растения солянка содоносная, зола которого являлась источником добычи соды.

В химии, сода — это обобщающее название солей натрия угольной кислоты:

  • Na2CO3 (натрия карбонат) — химическая формула кальцинированной соды;
  • Na2CO3·10H2O — хозяйственная сода;
  • NaHCO3 — пищевая сода. Это и химическая формула питьевой соды;
  • Na2CO3·H2O или Na2CO3·7H2O — химическая формула кристаллической соды.

В повседневной жизни, а также в химической промышленности существуют несколько тривиальных наименований вещества:

  • пищевая сода;
  • питьевая сода;
  • натрия бикарбонат;
  • добавка Е500;
  • декагидрат натрия.

Эмпирическая формула

Химическая формула пищевой соды — NaHCO3. Это кислая соль угольной кислоты. Если сложить атомные веса всех составляющих ее элементов, то получается атомная масса соды, равная 84 а. е.

Способ ее образования весьма прост. Химическая формула соды пищевой — это комплексное взаимодействие гидроксида натрия с угольной кислотой:

NaOH + H2CO3 = NaHCO3 + H2O.

В области химии натрий двуугликислый являет собой комплекс катиона натрия и аниона гидрокарбоната. При внедрении этих элементов в организм, они нормализуют кислотно-щелочной баланс, нейтрализуя избытки кислот, содержащихся в жидкой среде.

Кальцинированная сода

Химическая формула кальцинированной соды — Na2CO3. Кальцинированная сода — это белое, сыпучее вещество, которое может быть представлено в виде гранул (А) или порошка (Б).

Такой вид соды имеет ряд особенностей, отличающих кальцинированную соду от пищевой.

  1. pH среды. И пищевая, и кальцинированная сода — это щелочь, но первая — слабая, с pH = 8, а вторая — сильная, с pH = 11. О характере среды свидетельствует и химическая формула технической соды.
  2. Область применения. Пищевая сода используется в пищевой сфере, косметологии и медицине. Кальцинированная применяется в качестве действенного чистящего средства.

В домашнем хозяйстве с помощью кальцинированной соды можно:

  • заниматься стиркой, используя ее как стиральный порошок;
  • мыть полы, однако для ламината и паркета это средство не подойдет, поскольку оно может испортить покрытие;
  • устранять трубные засоры;
  • чистить изделия из фаянса.

При использовании кальцинированной соды нужно быть предельно осторожным, поскольку вещество весьма токсичное, относящееся к третьей группе опасных средств.

Физические свойства пищевой соды

Бикарбонат натрия являет собой порошкообразное вещество белого цвета. Это комплекс элементов натрия, водорода, углерода и кислорода.

По плотности порошок равен 2,16 г/см3.

При температурных показателях +50о–60оС вещество начинает плавиться.

Гидрокарбонат натрия, или питьевая сода представлена в виде порошка молочного цвета. В водной среде отлично растворим. Не горит. Химическая формула питьевой соды такая же, как и у пищевой.

Раствор соды

Пищевая сода — вещество, которое полностью растворяется в воде, в результате чего получается содовый раствор. Он применяется в гигиенических целях как средство полоскания ротовой полости.

Химическая формула раствора соды выглядит следующим образом:

NaHCO3 + H2O = H2CO3 + NaOH.

Водный раствор соды наделен слабощелочным характером.

Натрий двуугликислый в водном растворе диссоциирует с образованием следующих ионов:

Na2CO3 ↔ 2Na+ + CO32-

Свойства соды как щелочи

Как уже неоднократно упоминалось, гидрокарбонат натрия представляет собой щелочное вещество. Этот факт сказывается на применении соды как средства для нейтрализации повышенной кислотности организма, в частности желудка. Элементы, образующие вещество, обладают безопасным воздействием.

Сода повышает работоспособность почек, поскольку выводимая моча обладает щелочной средой. Кроме того, она сохраняет необходимое количество глутаминовой АК в организме, которая препятствует появлению каменных образований в почках.

Щелочная среда помогает лучшему усвоению некоторых витаминов группы В: В1, В4, В5, В6 и В12.

При употреблении соды для хорошего усвоения ее сочетают с горячим молоком. Это способствует тому, что в отделах тонкого кишечника сода взаимодействует с аминокислотами молока, в результате чего появляются натриевые соли аминокислот, обладающие щелочным характером. Эти аминокислоты намного лучше, чем сода, проникают в кровяное русло, повышая тем самым щелочные запасы организма.

Каустическая сода

Химическая формула каустической соды — NaOH. Структурная формула: Na — O — H.

Молекулярную массу вещества составляют атомные веса, образующих его компонентов Na, O и H. Она равняется 40.

Каустик отлично растворим в воде.

В промышленности по отношению к этому виду соды применяются следующие названия:

  • едкий натр;
  • гидроксид натрия;
  • гидрат окиси натрия.

При работе с каустической содой необходимо использовать защитные элементы одежды, поскольку при соприкосновении с кожей она оставляет сильные ожоги.

Сода в комплексе с уксусом

Химическая формула уксуса и соды представляет собой реакцию гашения, при которой образуются вода, углекислый газ и соль уксусной кислоты.

Данный химический «опыт» происходит в сопровождении характерного шипения, которое свидетельствует о начавшемся «сжигании» соды.

Такую реакцию проводят в кулинарном деле, когда намереваются замесить тесто для выпечки. Уксус для этого берут в концентрации 9%. Аналогом кислоты может выступать лимонный сок, яблочный или винный уксус.

Так зачем же проводить эту реакцию в приготовлении теста? Дело все в том, что получившийся при разложении соды углекислый газ придает тесту пышности.

Получение вещества

Некогда соду добывали из золы растения солянки содоносной. В настоящее время основой для получения этого вещества является натуральный натрия сульфат. Реакция получения выглядит следующим образом, где в правой части отображена химическая формула соды:

Na2SO4 + 3C + 2O2 = 2Na2CO3 + CO2 + 2SO2;
CaCO3 + C + Na2SO4 = Na2CO3 + 4CO +CaS.

Применение пищевой соды

Сода весьма популярна в повседневной жизни, причем не только как кулинарный компонент. Но рассмотрим подробнее случаи, где используется сода.

  1. Для начала стоит лишний раз упомянуть, что сода — пищевой компонент в кулинарном деле. Ее применение не случайно: при нагревании вещество способно выделять пары углекислого газа, что, в свою очередь, придает тесту воздушности. В этом случае сода действует как разрыхлитель. Но если приобрести в магазине пакетик с кондитерским разрыхлителем теста, то на упаковке в строке состава можно обнаружить присутствие соды, которая обозначается как пищевая добавка Е500.
  2. Используют пищевую соду и для производства газированных напитков.
  3. Очень часто соду используют в так называемой «народной» медицине. В этой области сода выступает панацеей практически при любых недугах, например, ее эффективность доказана при изжоге, кашле, при болях в горле, желудке, при повышенной температуре.
  4. Неплохо проявила себя пищевая сода и как чистящее средство. Использовать ее можно для чистки сантехники, алюминиевых кастрюль, посуды, ковров, серебра и для стирки белья. Вещество обладает хорошим обеззараживающим и противогрибковым средством.
  5. Многие женщины используют соду и в косметических и в гигиенических целях. Ее можно использовать как скраб для кожи. Средство отлично избавит от огрубевшей кожи стоп, если использовать ее для ножных ванн. С ее помощью можно избавиться от запаха пота как в области подмышек, так и в обуви.

Поможет сода и в отбеливании зубов. Это недорогой, но эффективный способ. Порошок соды смешивают с зубной пастой или водой и мягкими движениями проводят чистку зубов.

Каустическая сода: применение

Использование этого вида соды должно быть в сопровождении определенных мер безопасности, поскольку каустическая сода — сильная щелочь, способная «разъедать» многие типы поверхностей.

Для чего же может быть полезно каустическое средство в бытовых условиях?

  1. Каустик прекрасно справляется с различными загрязнениями на посуде. Но стоит воздержаться от применения этого средства для изделий из алюминия и тефлона. А вот для остальных кастрюль, сковородок или противней — пожалуйста. Нагар, накипь, застаревшие слои жира — со всем этим легко справится каустик.
  2. Каустической содой можно решить проблему засорившихся труб. Необходимо просто засыпать гранулированное вещество в трубу и оставить на некоторое время, после чего промыть проточной водой.

Едкий натр, он же каустическая сода, широко применим на промышленном уровне в различных областях производства.

  1. В строительстве. Здесь вещество используется для изготовления некоторых видов строительных материалов, а также служит дополнительным компонентом, укрепляющим фундаментальную основу сооружений.
  2. В пищевой промышленности. Каустическая сода применима и при изготовлении пищевых продуктов. Разумеется, в этом случае она используется в слабой концентрации. С ее участием производят какао–порошки и шоколад, мороженое, карамели, в выпечке хлеба, ее применяют в качестве добавки Е524.
  3. Текстильная промышленность. В этой сфере каустическая сода применима при отбеливании тканей и для регенерации резиновых изделий.
  4. Химическое производство: каустическая сода используется как нейтрализатор кислот, средство для очищения нефти и продуктов на ее основе. Производство технических масел также не обходится без добавления каустической соды. Кроме того, едкий натр — хороший катализатор некоторых химических реакций.
  5. Применима каустическая сода и для мыловарения при производстве различных видов мыла, шампуней и гелей.

Кальцинированная сода: использование

Кальцинированную соду также называют бельевой. Особой востребованностью это средство пользовалось еще в Советском Союзе, следовательно, можно утверждать: бельевая сода проверена временем.

Применяется средство в следующих ситуациях:

  1. Во время стирки вещей.
  2. При чистке поверхностей кафеля, керамики, фаянса.
  3. При удалении засора в трубах.
  4. Для ликвидации накипи в барабанах стиральных машин, а также на посуде.
  5. Для уничтожения вредных насекомых на огородах.

Из вышесказанного вывод напрашивается сам собой: сода универсальное средство, используемое в большинстве сфер как бытовой, так и промышленной жизни.

Положительным качеством вещества является и то, что приобрести ее можно за сущие копейки.

fb.ru

Польза для организма от приема соды

Доктор Огулов считает, что в связи с химическими особенностями, пищевая сода способна поднять иммунитет и образовать щелочную среду. Она, в свою очередь, не позволяет губительным раковым клеткам, устойчивым вирусам и вредным бактериям распространится в организме.

  • Главная составляющая пищевой соды – бикарбонат натрия. Он выводит лишнюю кислоту и повышает щелочь, чтобы поддерживалось кислотно-щелочное равновесие в человеческом организме.
  • Если добавить соду в воду, то она приводит в активность молекулы жидкости, заставляя их распадаться на позитивные ионы водорода и кислорода. Выпивая данный напиток, у человека улучшаются биохимические реакции, выводятся токсины, разжижается кровь, ускоряется синтез белка, быстрее усваиваются питательные вещества, минералы и витамины.
  • Двенадцатиперстная кишка играет важную роль в организме – способствует перевариванию продуктов, употребляемых человеком. Пища расщепляется благодаря сокам и секретам, имеющим высокие щелочные показатели. Если желчь имеет большое количество кислоты, возникает нарушение расщепления жиров. В организме скапливаются шлаки и отходы, которые постепенно накапливаются в жизненно важных органах. Содовый коктейль помогает предотвратить все эти явления.

В медицине существует понятие кислотно-щелочного баланса, суть которого заключается в поддержании нормального уровня кислоты и щёлочи, что крайне необходимо для здоровья человека. Пожалуй, мало кто знает, что повышенная кислотность является причиной нарушения деятельности многих жизненно важных органов, сбой в работе которых приводит к возникновению различных неприятных заболеваний. А вызвать подобные отклонения может пассивный образ жизни и недостаток кислорода, алкоголь и курение, некоторые лекарственные средства, определённые продукты питания, в частности сладкое, мучные изделия, жирная и жареная пища, консервированные овощи и фрукты.

Польза щелочной среды неоспорима, ведь она заключается не только в создании условий для правильной работы всех систем и органов. Многие учёные, посредством проведения специальных исследований, установили, что раковые клетки, поражающие львиную долю человечества, возникают в организме по причине поражения тканей грибком Кандида. Известен факт, что эти патогенные микроорганизмы наряду с бактериями, которые вызывают различные инфекции, развиваются исключительно в условиях повышенной кислотности, так как именно такая среда является для них наиболее благоприятной.

kompres6

sodavsem.ru


Понравилась статья? Поделиться с друзьями:
Добавить комментарий

;-) :| :x :twisted: :smile: :shock: :sad: :roll: :razz: :oops: :o :mrgreen: :lol: :idea: :grin: :evil: :cry: :cool: :arrow: :???: :?: :!:

Этот сайт использует Akismet для борьбы со спамом. Узнайте, как обрабатываются ваши данные комментариев.